Tetrametiletilendiamina
La tetrametiletilendiamina, N,N,N',N'-tetrametiletilendiamina o N,N,N',N'-tetrametiletano-1,2-diamina,[2] conocida también como TMEDA o TEMED, es una diamina de fórmula molecular C6H16N2. A diferencia de la 1,6-hexanodiamina, de la que es isómera, en la tetrametiletilendiamina ambos grupos amino son terciarios.
| Tetrametiletilendiamina | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| N,N,N',N'-tetrametiletano-1,2-diamina | ||
| General | ||
| Otros nombres |
TMEDA TEMED Tetrameen | |
| Fórmula semidesarrollada | (CH3)2N-CH2-CH2-N(CH3)2 | |
| Fórmula molecular | C6H16N2 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 110-18-9[1] | |
| ChEBI | 32850 | |
| ChemSpider | 7746 | |
| PubChem | 8037 | |
| UNII | K90JUB7941 | |
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CN(C)CCN(C)C
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Líquido incoloro o blanquecino. | |
| Olor | Amoníaco o pescado. | |
| Densidad | 775 kg/m³; 0,775 g/cm³ | |
| Masa molar | 11 613 g/mol | |
| Punto de fusión | −55 °C (218 K) | |
| Punto de ebullición | 121 °C (394 K) | |
| Presión de vapor | 14,9 ± 0,2 mmHg | |
| Índice de refracción (nD) | 1,4179 | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 5,8 × 102 g/L | |
| log P | 0,3 | |
| Familia | Amina | |
| Peligrosidad | ||
| Punto de inflamabilidad | 291,15 K (18 °C) | |
| Compuestos relacionados | ||
| aminas | 1-hexanamina | |
| diaminas |
1,6-hexanodiamina Cadaverina N,N'-dietiletilendiamina N,N,N',N'-tetrametil-1,3-propanodiamina | |
| polaminas |
Norespermidina Tris(2-aminoetil)amina PMDTA | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Propiedades físicas y químicas
editarLa tetrametiletilendiamina es un líquido de incoloro o de color blanquecino con ligero olor a amoníaco.[2][3] Tiene su punto de ebullición a 121 °C y a -55 °C solidifica. En fase líquida posee una densidad de 0,775 g/cm³, mientras que su vapor es más pesado que el aire. Es soluble en agua y en la mayor parte de los disolventes orgánicos. El valor del logartitmo de su coeficiente de reparto, logP = 0,3, indica que su solubilidad es mayor en disolventes hidrófobos que en agua.[4] [5]
Es un compuesto estable, higroscópico y muy inflamable. Es incompatible con agentes oxidantes fuertes, ácidos, anhídridos de ácidos, cloruros de acilo, cobre y mercurio.[5]
Síntesis y usos
editarReactivo en síntesis inorgánica y orgánica
editarLa tetrametiletilendiamina o TMEDA tiene una amplio uso como ligando para iones metálicos. Forma complejos estables con muchos haluros —como cloruro de cinc o ioduro de cobre (I)—, dando lugar a complejos estables en disolventes orgánicos. En dichos complejos, TMEDA actúa como ligando bidentado.
TMEDA muestra afinidad por los iones de litio.[7] Cuando se combina con n-butil-litio (BuLi), los átomos de nitrógeno de esta amina se coordinan con el litio, formando un clúster de mayor reactividad que el tetrámero o hexámero que normalmente adopta el n-butil-litio. El complejo BuLi/TMEDA es capaz de litiar muchos compuestos tales como benceno, furano, tiofeno, N-alquil-pirroles o ferroceno.[7] Muchos complejos de aniones organometálicos han sido aislados en la forma de sus complejos [Li(TMEDA)2]+.[8] En estos complejos, el [Li(TMEDA)2]+ actúa como una sal cuaternaria de amonio, semejante al [NEt4]+.
Por otra parte, el BuLi/TMEDA es utilizado en síntesis orgánica, en concreto en aquellos casos donde el anión n-butilo es capaz de acoplarse al material inicial debido a su débil naturaleza nucleófila.
Otros usos
editarTMEDA se usa con persulfato amónico para catalizar la polimerización de acrilamida en la fabricación de geles de poliacrilamida, utilizados en electroforesis en gel para la separación de proteínas o ácidos nucleicos. También se emplea como agente antihiperlipidémico, estimulador del crecimiento vegetal, inhibidor del crecimiento de patógenos[5] y componente de propergoles hipergólicos.[9]
Precauciones
editarEste compuesto puede provocar efectos tóxicos si se inhala o si se absorbe por la piel. Su inhalación o contacto puede irritar o quemar tanto la piel como los ojos. Su combustión genera gases irritantes y corrosivos. Asimismo, sus vapores pueden causar mareos o sofocos.[2]
Véase también
editarReferencias
editar- ↑ Número CAS
- ↑ a b c N,N,N',N'-Tetramethylethylenediamine (PubChem)
- ↑ N,N,N',N'-Tetramethylethylenediamine (ChEBI)
- ↑ TMEDA (ChemSpider)
- ↑ a b c N,N,N',N'-Tetramethylethylenediamine (Chemical Book)
- ↑ K. W. Henderson, A. E. Dorigo, Qi-Long Liu, P. G. Williard "Effect of Polydentate Donor Molecules on Lithium Hexamethyldisilazide Aggregation: An X-ray Crystallographic and a Combination Semiempirical PM3/Single Point ab Initio Theoretical Study" J. Am. Chem. Soc. 1997, 119, pp. 11855. doi 10.1021/ja971920t
- ↑ a b Haynes, R. K.; Vonwiller, S. C.; Luderer, M. R. (2006). «N,N,N',N'-Tetramethylethylenediamine». En Paquette, L., ed. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: J. Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rt064.pub2.
- ↑ Morse, P. M.; Girolami, G. S. (1989). «Are d0 ML6 Complexes Always Octahedral? The X-ray Structure of Trigonal Prismatic [Li(tmed)]2[ZrMe6]». Journal of the American Chemical Society 111 (11): 4114-4116. doi:10.1021/ja00193a061.
- ↑ Wei-Guang Liu, Siddharth Dasgupta, Sergey V. Zybin, William A. GoddardIII (2011). First Principles Study of the Ignition Mechanism for Hypergolic Bipropellants: N,N,N′,N′-Tetramethylethylenediamine (TMEDA) and N,N,N′,N′-Tetramethylmethylenediamine (TMMDA) with Nitric Acid 115 (20). pp. 5221-5229. Consultado el 17 de junio de 2016.
