Persulfato
El nombre de persulfato se refiere a las sales del ácido permonosulfúrico, también conocido como ácido peroximonosulfúrico o como ácido de Caro, H2SO5. También se utiliza este nombre para las sales procedentes del ácido peroxidisulfúrico, H2S2O8; es decir, los persulfatos son compuestos que contienen los aniones SO2−
5 o S
2O2−
8.[2][3] El anión SO2−
5contiene un grupo peróxido por centro de azufre, mientras que en el S
2O2−
8, el grupo peróxido une los átomos de azufre. En ambos casos, el azufre adopta la geometría tetraédrica normal típica del estado de oxidación S(VI). Estas sales son oxidantes fuertes.[4][5] Las correspondientes al ácido peroximonosulfúrico son muy inestables, mientras que las que proceden al ácido peroxidisulfúrico, más estables, tienen amplia aplicación en la industria y en el tratamiento de aguas.[6]
| Persulfato | ||
|---|---|---|
 | ||
| General | ||
| Otros nombres | Peroxidisulfato; ion persulfato | |
| Fórmula molecular |
S 2O2− 8 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 15092-81-6[1] | |
| ChEBI | 29267 | |
|
[O-]S(=O)(=O)OOS(=O)(=O)[O-]
| ||
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 192,13 g/mol | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Iones
editar- Ión peroxomonosulfato, SO2−
5 - Peroxidisulfato S
2O2−
8
Ácidos
editar- Ácido peroximonosulfúrico (ácido de Caro), H2SO5
- Ácido peroxidisulfúrico, H2S2O8
Ácido peroximonosulfúrico
Ejemplo de sales
editar- Peroxomonosulfato sódico, Na2SO5
- Peroximonosulfato de potasio, KHSO5
- Persulfato sódico (peroxidisulfato sódico), Na2S2O8
- Persulfato de amonio (peroxidisulfato de amonio), (NH4)2S2O8
- Persulfato de potasio (peroxidisulfato de potasio), K2S2O8
Referencias
editar- ↑ Número CAS
- ↑ Jakob, Harald; Leininger, Stefan; Lehmann, Thomas; Jacobi, Sylvia; Gutewort, Sven (15 de julio de 2007). Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, ed. Peroxo Compounds, Inorganic (en inglés). Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. ISBN 978-3-527-30673-2. doi:10.1002/14356007.a19_177.pub2. Consultado el 1 de noviembre de 2023.
- ↑ Shafiee, Saiful Arifin; Aarons, Jolyon; Hamzah, Hairul Hisham (2018). «Electroreduction of Peroxodisulfate: A Review of a Complicated Reaction». Journal of the Electrochemical Society 165 (13): H785-H798. S2CID 106396614. doi:10.1149/2.1161811jes.
- ↑ «Geo-Cleanse International». Geocleanse.com. Consultado el 13 de junio de 2012.
- ↑ Wacławek, S., Lutze, H. V., Grübel, K., Padil, V.V.T., Černík, M., Dionysiou, D.D. (2017) (15 de diciembre de 2017). «Chemistry of persulfates in water and wastewater treatment: A review.». Chemical Engineering Journal 330: 44-62. doi:10.1016/j.cej.2017.07.132.
- ↑ Sharp, D.W.A. (1988). Diccionario de química. Madrid: Alhambra. ISBN 978-84-205-1732-2.
Enlaces externos
editar- Esta obra contiene una traducción derivada de «Persulfate» de Wikipedia en inglés, concretamente de esta versión, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
Datos: Q2280718
Multimedia: Persulfates / Q2280718
