Trifluoruro de bromo

compuesto químico

El trifluoruro de bromo es un compuesto químico interhalógeno con fórmula química BrF3. Contiene iones de bromo y fluoruro. El bromo se encuentra en estado de oxidación +3. Es un líquido de color pajizo con un olor penetrante.[2]​ Es soluble en ácido sulfúrico, pero reacciona violentamente con agua y compuestos orgánicos. Es un poderoso agente fluorante y un disolvente inorgánico ionizante. Se utiliza para producir hexafluoruro de uranio (UF6) en el procesamiento y reprocesamiento del combustible nuclear.

 
Trifluoruro de bromo
General
Fórmula molecular BrF3
Identificadores
Número CAS 7787-71-5[1]
ChemSpider 22996
PubChem 24594
UNII BD697HEL7X
Propiedades físicas
Apariencia líquido de color pajizo
Densidad 2803 kg/; 2,803 g/cm³
Masa molar 13 690 g/mol
Punto de fusión 8,77 °C (282 K)
Punto de ebullición 125,72 °C (399 K)
Índice de refracción (nD) 1,4536
Propiedades químicas
Momento dipolar 1,19 D
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Propiedades

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El trifluoruro de bromo es un líquido incoloro fumante. Es muy reactivo y ataca fuertemente la piel. Incluso el cuarzo y otros silicatos son atacados notablemente a 30 °C.[2]​ Absorbe el agua y reacciona con ella. Puede disolverse en ácido sulfúrico concentrado. Conduce electricidad. Puede disolver otros fluoruros.

Al igual que el trifluoruro de cloro y el trifluoruro de yodo, el trifluoruro de bromo es una molécula en forma de T. La distancia entre el bromo y el flúor axial es de 181 pm, mientras que la distancia al flúor medio es 172 pm. El ángulo entre el flúor de en medio y el axial es de 86,2°.

Preparación

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Se hace reaccionando flúor frío con bromo. El trifluoruro de bromo fue descrito por primera vez por Paul Lebeau en 1906, quien obtuvo el material por reacción de bromo con flúor a 20 °C:[3]

 

El flúor caliente produce pentafluoruro de bromo.

También es posible la producción por desproporción del monofluoruro de bromo:[2]

 

Reactividad química

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El BrF3 reacciona rápida y exotérmicamente con agua para liberar ácido bromhídrico y ácido fluorhídrico:

 

El BrF3 es un agente fluorante, pero menos reactivo que ClF3. El líquido conduce la electricidad, debido a la autoionización:[4]

2 BrF3 ⇌ BrF2+ + BrF4

Muchos fluoruros iónicos se disuelven fácilmente en BrF3 formando fluoroaniones:[4]

 

Los fluoruros covalentes también pueden reaccionar como aceptores de fluoruro, lo que los hace ácidos en este disolvente:[5]

 

Véase también

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Referencias

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  1. Número CAS
  2. a b c Simons JH (1950). «Bromine(III) Fluoride (Bromine Trifluoride)». Bromine (III) Fluoride - Bromine Trifluoride. Inorganic Syntheses 3. pp. 184-186. ISBN 978-0-470-13234-0. doi:10.1002/9780470132340.ch48. 
  3. Lebeau P. (1906). «The effect of fluorine on chloride and on bromine». Annales de Chimie et de Physique 9: 241-263. 
  4. a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  5. A. J. Edwards and G. R. Jones. JChern. Soc. (London) A, 1467 (1969)