Sulfuro de cobre(I)

Sulfuro de cobre(I)
General
Fórmula molecular
Identificadores
Número CAS	22205-45-4
Número RTECS	GL8910000
ChEBI	51114
ChemSpider	8305611
PubChem	10130093
UNII	349M3C1RS1
	InChI InChI=InChI=1S/2Cu.S/q2*+1;-2; Key: AQMRBJNRFUQADD-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Masa molar	157,831266 g/mol
	[editar datos en Wikidata]

El sulfuro de cobre(I) o sulfuro cuproso es un compuesto químico inorgánico, del grupo de las sales, que está constituido por cobre y azufre, cuya fórmula química es ${\ce {Cu2S}}$ . Se encuentra en la naturaleza en el mineral calcocita. Tiene un estrecho rango estoiquimétrico desde Cu_1.997S a Cu_2.000S.^[2]

Preparación y reacciones

El Cu₂S se puede preparar calentando fuertemente el cobre en vapor de azufre o H₂S.^[3] La reacción del polvo de cobre en el azufre fundido produce rápidamente Cu₂S, mientras que los gránulos de cobre requieren una temperatura mucho más alta.^[4] Cu₂S reacciona con el oxígeno para formar SO₂:^[5]

2 Cu₂S + 3 O₂ → 2 Cu₂O + 2 SO₂

En la producción de cobre, dos tercios del sulfuro de cobre fundido se oxida como se indicó anteriormente, y el Cu₂O reacciona con el Cu₂S no oxidado para dar metal de Cu:^[5]

Cu₂S + 2 Cu₂O → 6 Cu + SO₂

Estructura

Hay dos formas de sulfuro cuproso; una forma monoclínica a baja temperatura ("low-chalcocite") que tiene una estructura compleja con 96 átomos de cobre en cada celda^[6] y una forma hexagonal estable por encima de 104 °C .^[7]

Referencias

↑ Número CAS
↑ Potter, R. W. (1977). «An electrochemical investigation of the system copper-sulfur». Economic Geology 72 (8): 1524-1542. doi:10.2113/gsecongeo.72.8.1524.
↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. p. 1373. ISBN 978-0-08-022057-4.
↑ Blachnik R., Müller A. (2000). «The formation of Cu₂S from the elements I. Copper used in form of powders». Thermochimica Acta 361: 31. doi:10.1016/S0040-6031(00)00545-1.
↑ ^a ^b Wiberg, Egon and Holleman, Arnold Frederick (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
↑ Evans, H. T. (1979). «Djurleite (Cu_1.94S) and Low Chalcocite (Cu₂S): New Crystal Structure Studies». Science 203 (4378): 356-8. PMID 17772445. doi:10.1126/science.203.4378.356.
↑ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford Science Publications, ISBN 0-19-855370-6

Datos: Q425127
Multimedia: Copper(I) sulfide / Q425127

[1] Número CAS

[2] Potter, R. W. (1977). «An electrochemical investigation of the system copper-sulfur». Economic Geology 72 (8): 1524-1542. doi:10.2113/gsecongeo.72.8.1524.

[3] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. p. 1373. ISBN 978-0-08-022057-4.

[4] Blachnik R., Müller A. (2000). «The formation of Cu₂S from the elements I. Copper used in form of powders». Thermochimica Acta 361: 31. doi:10.1016/S0040-6031(00)00545-1.

[Wiberg&Holleman-5] Wiberg, Egon and Holleman, Arnold Frederick (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5

[evans-6] Evans, H. T. (1979). «Djurleite (Cu_1.94S) and Low Chalcocite (Cu₂S): New Crystal Structure Studies». Science 203 (4378): 356-8. PMID 17772445. doi:10.1126/science.203.4378.356.

[Wells-7] Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford Science Publications, ISBN 0-19-855370-6

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Sulfuro de cobre(I)
General
Fórmula molecular	${\ce {Cu2S}}$
Identificadores
Número CAS	22205-45-4^[1]
Número RTECS	GL8910000
ChEBI	51114
ChemSpider	8305611
PubChem	10130093
UNII	349M3C1RS1
InChI InChI=InChI=1S/2Cu.S/q2*+1;-2 Key: AQMRBJNRFUQADD-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Masa molar	157,831266 g/mol
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