Proporción de mezcla

abundancia de un componente de una mezcla en relación con otros

En química y física, la relación de mezcla adimensional es la abundancia de un componente de una mezcla en relación con la de todos los demás componentes. El término puede referirse a la relación molar o a la relación de masa.[1]

Conceptos Molares
Constantes
Medidas físicas
  • Concentración másica
  • Concentración molar
  • Molalidad
  • Masa
  • Volumen
  • Densidad
  • Fracción molar
  • Fracción másica
  • Cantidad de sustancia
  • Masa molar
  • Masa atómica
  • Número de partículas
  • Presión
  • Temperatura termodinámica
  • Volumen molar
  • Volumen específico
  • Leyes
  • Ley de Charles
  • Ley de Boyle
  • Ley de Gay-Lussac
  • Ley de los gases combinados
  • Ley de Avogadro
  • Ley de los gases ideales
  • En química atmosférica y meteorología

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    Relación molar

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    En química atmosférica, la relación de mezcla generalmente se refiere a la relación molar ri, que se define como la cantidad de un constituyente ni dividida por la cantidad total de todos los demás constituyentes en una mezcla:

     

    La relación molar también se llama relación de cantidad.[2]​ Si ni es mucho menor que ntot (que es el caso de los constituyentes traza atmosféricos), la relación molar es casi idéntica a la fracción molar.

    Relación de masa

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    En meteorología, la proporción de mezcla generalmente se refiere a la proporción de masa de agua  , que se define como la masa de agua   dividida por la masa de aire seco ( ) en una masa de aire dada:[3]

     

    La unidad se suele dar en  . La definición es similar a la de humedad específica.

    Proporción para mezclas o soluciones

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    Se pueden mezclar dos soluciones binarias de diferentes composiciones o incluso dos componentes puros con varias proporciones de mezcla por masas, moles o volúmenes.

    La fracción de masa de la solución resultante de mezclar soluciones con masas m1 y m2 y fracciones de masa w1 y w2 está dada por:

     

    donde m1 se puede simplificar a partir del numerador y el denominador

     

    y

     

    es la relación de mezcla en masa de las dos soluciones.

    Sustituyendo las densidades ρi(wi) y considerando volúmenes iguales de diferentes concentraciones se obtiene:

     

    Considerando una relación de mezcla de volumen rV(21)

     

    La fórmula se puede extender a más de dos soluciones con proporciones de mezcla en masa

     

    para ser mezclado dando:

     

    Aditividad de volumen

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    La condición para obtener una solución parcialmente ideal al mezclar es que el volumen de la mezcla resultante V sea igual al doble del volumen Vs de cada solución mezclada en volúmenes iguales debido a la aditividad de los volúmenes. El volumen resultante se puede encontrar a partir de la ecuación de balance de masa que involucra densidades de las soluciones mixtas y resultantes e igualarlas a 2:

     

    implica

     

    Por supuesto, para soluciones reales aparecen desigualdades en lugar de la última igualdad.

    Proporciones para mezclas de disolventes

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    Las mezclas de diferentes solventes pueden tener características interesantes como conductividad anómala (electrolítica) de iones de lionio y iones de liato particulares generados por autoionización molecular de solventes próticos y apróticos debido al mecanismo de salto de iones de Grotthus dependiendo de las proporciones de mezcla. Los ejemplos pueden incluir iones de hidronio e hidróxido en agua y mezclas de agua y alcohol, iones de alcoxonio y alcóxido en las mismas mezclas, iones de amonio y amida en amoníaco líquido y supercrítico, iones de alquilamonio y alquilamida en mezclas de aminas, etc.

    Referencias

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    1. Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. «mixing ratio». Compendium of Chemical Terminology. Versión en línea (en inglés).
    2. «Pure and Applied Chemistry, 2008, Volume 80, No. 2, pp. 233-276». Iupac.org. 14 de junio de 2016. Consultado el 30 de junio de 2016. 
    3. Whiteman, D.N. (2015). Encyclopedia of Atmospheric Sciences (Second Edition, Volume 3 edición). Elsevier Ltd. p. 298. ISBN 978-0-12-382225-3.