Hidróxido de cobre(II)
El hidróxido cúprico o hidróxido de cobre(II) es el hidróxido del metal cobre con la fórmula química Cu(OH)2. Es de color azul pálido y es un sólido gelatinoso.
| Hidróxido de cobre(II) | ||
|---|---|---|
_hydroxide.JPG) | ||
| General | ||
| Fórmula molecular | ||
| Identificadores | ||
| Número CAS | 20427-59-2[1] | |
| ChEBI | 81907 | |
| ChemSpider | 21171179 144498, 21171179 | |
| PubChem | 164826 | |
| UNII | 3314XO9W9A | |
| KEGG | C18712 | |
| Propiedades físicas | ||
| Densidad | 3368 kg/m³; 3,368 g/cm³ | |
| Masa molar | 97,561 g/mol g/mol | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | Kps=4,8x10^-20 | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
2
0
| |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Historia
editarEste hidróxido se conoce desde unos 5000 años a. C. pero posiblemente los alquimistas fueron los primeros en fabricarlo.[2] Se hacía fácilmente mezclando soluciones de lejía (hidróxidos de sodio y potasio) con sulfato de cobre II.
Ya en los siglos XVII y XVIII se producía a escala industrial para ser usado en pigmentos como el azul verdoso y el verde de Bremen.[3]
Presencia en la naturaleza
editarEl hidróxido de cobre se encuentra en diferentes minerales de cobre, de manera principal en la azurita, malaquita, antlerita, y brochantita. El hidróxido de cobre(II) difícilmente se encuentra en un mineral sin combinar porque lentamente reacciona con el dióxido de carbono del aire para formar carbonato de cobre básico.
Síntesis
editarSe puede hacer hidróxido de cobre añadiendo una pequeña cantidad de hidróxido de sodio a una solución diluida de sulfato de cobre (CuSO4 • 5H2O). Un producto más puro se obtiene añadiendo cloruro de amonio a la solución.[4] Alternativamente se puede hacer hidróxido de cobre por electrólisis de agua conteniendo bicarbonato de sodio. Lizzy
La pátina del bronce y otras aleaciones de cobre son una mezcla 1:1 de hidróxido de cobre Cu(OH)2 y carbonato de cobre CuCO3."[5]
Usos
editarComo fungicida como alternativa al Caldo bordelés y nematicida.[6] También como colorante en cerámica.
Se usa como reactivo de laboratorio como catalizador y agente oxidante.
Mezclado con látex se ha utilizado para controlar y mejorar el crecimiento de las raíces de las plantas en macetas.[7]
Referencias
editar- ↑ Número CAS
- ↑ Richard Cowen, Essays on Geology, History, and People, Chapter 3: "Fire and Metals: Copper" Archivado el 10 de mayo de 2008 en Wayback Machine..
- ↑ Tony Johansen, Historic Artist's Pigments Archivado el 9 de junio de 2009 en Wayback Machine.. PaintMaking.com. 2006.
- ↑ Y. Cudennec, A. Lecerf (2003). «The transformation of Cu(OH)2 into CuO, revisited». Solid State Sciences 5: 1471-1474. doi:10.1016/j.solidstatesciences.2003.09.009.
- ↑ Masterson, W. L., & Hurley, C. N. (2004). Chemistry: Principles and Reactions, 5th Ed. Thomson Learning, Inc. (p 331)"
- ↑ Bordeaux Mixture. UC IPM online. 2007.
- ↑ "SePRO Corporation" Archivado el 21 de junio de 2009 en Wayback Machine..
Bibliografía
editar- Roscoe, H. E., & Schorlemmer, C. (1879). A Treatise on Chemistry 2nd Ed, Vol 2, Part 2. MacMillan & Co. (p 498).
- Paquette, Leo A. (1995). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 8 Volume Set. Wiley. ISBN 0-471-93623-5.
Enlaces externos
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Datos: Q186357
Multimedia: Copper(II) hydroxide / Q186357
