Sulfato de potasio
El Sulfato de potasio es la sal potásica del ácido sulfúrico. Su fórmula mineral se denomina arcanita. Se suele emplear como fertilizante inorgánico de origen mineral (placerita). En la industria alimentaria suele emplearse con el código: E 515.
| Sulfato de potasio | ||
|---|---|---|
 | ||
 Arcanita | ||
| Nombre IUPAC | ||
| tetraoxosulfato de dipotasio | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Arcanita Sulfato potásico Sal de dipotasio del ácido sulfúrico Sulfato de di-potasio | |
| Fórmula molecular | K2SO4 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7778-80-5[1] | |
| ChEBI | 32036 | |
| ChEMBL | CHEMBL2021424 | |
| ChemSpider | 22915 | |
| DrugBank | DB14499 | |
| PubChem | 24507 | |
| UNII | 1K573LC5TV | |
| KEGG | C13192 D01726, C13192 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | sólido blanco | |
| Densidad | 2660 kg/m³; 2,66 g/cm³ | |
| Masa molar | 174,259 g/mol | |
| Punto de fusión | 1342 K (1069 °C) | |
| Punto de ebullición | 1962 K (1689 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua |
111 g/L (20 °C) 120 g/L (25 °C) 240 g/L (100 °C) | |
| Solubilidad | glicerol y acetona | |
| Familia | sulfato | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Historia
editarFue descubierto en el siglo XIV y posteriormente descrito por los químicos Johann Rudolf Glauber y Robert Boyle y se denominaba arcanuni o sal duplicatum. Fue conocido también vitriolic tartar y Glaser's salt o sal polychrestum Glaseri denominado de esta forma también por el farmacéutico Christopher Glaser que lo preparó como fármaco.[2][3]
Propiedades
editarSe trata de un sólido cristalino soluble en agua. Estable en condiciones normales de almacenamiento.
Síntesis
editarLa producción industrial se obtiene atacando el cloruro de potasio con ácido sulfúrico concentrado a elevadas temperaturas (500-600 °C) en un horno, la reacción produce el sulfato de potasio y libera ácido clorhídrico que deberá ser recuperado ya que es sumamente tóxico y afecta sensiblemente el medio ambiente.
La reacción de síntesis es la siguiente:
- H2SO4 + 2KCl ----> K2SO4 + 2HCl.
Fuentes naturales
editarLas formas minerales del sulfato potásico, como la arcanita, es relativamente raro. Las fuentes naturales de sulfato potásico son aquellas sales que poseen grandes cantidades de magnesio. Los minerales son:
- Kainita, MgSO4·KCl·H2O
- Schönita, K2SO4·MgSO4·6H2O
- Leonita, K2SO4·MgSO4·4H2O
- Langbeinita, K2SO4·2MgSO4
- Glaserita,Na2SO4·3K2SO4
- Polihalita, K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O
Véase también
editarReferencias
editar- ↑ Número CAS
- ↑ De Milt, Clara (1942). «Christopher Glaser». Journal of Chemical Education 19 (2): 53. doi:10.1021/ed019p53.
- ↑ Klooster, van (1959). «Three centuries of Rochelle salt». Journal of Chemical Education 36 (7): 314. doi:10.1021/ed036p314.
Enlaces externos
editar- IPCS International Programme on Chemical Safety Ficha internacional de seguridad (en español)
- Usos Sulfato de Potasio Usos Sulfato de Potasio
Datos: Q193054
Multimedia: Potassium sulfate / Q193054
