Discusión:Constante de los gases ideales

Es imposible que se considere el volumen cero, ya que anularía la formula, se debe considerar que el volumen es igual a 22,4 litos, que es lo que equivale 1 mol de cualquier gas.

Es una hipótesis teórica. Supone el volumen de una molécula completamente despreciable frente al volumen de gas en total. Otras teorías, como Van der Waals, tienen en cuenta esos covolúmenes.—Albireo3000 09:04 19 jun 2007 (CEST)

Corrección

He corregido un pequeño fallo en la frase: "La constante R es igual al producto del número de Avogrado por la constante de Boltzmann". Ahora es "La constante R es igual al producto del número de Avogadro por la constante de Boltzmann"

No es el número de Avogadro, es la constante de Avogadro la que aparece en R. --Juanessunombre (discusión) 10:35 7 abr 2022 (UTC)

correccion

se toma el 0 absoluto como la temperatura en que el volumen es 0, ya se que eso anula la formula, pero se toma como un lim de t cuando v tiende a 0, es decir se ve que cuando mas cercade 0 es el volumen a ne de moles =cte mas cerca se esta de 0 la temperatura, i 22,4 l es el volumen molar de un gas a temperatura ambiente

Correción de "correccion"

22,4 es el volumen de un gas a 0º C (273 K) y a una presión de 1atm... no a temperatura ambiente --200.109.41.164 (discusión) 03:56 18 jun 2008 (UTC)

Nuevos valores de R

R= 8314.471855504637 Pa*L*K^-1*mol^-1

El valor exacto, ateniéndose a las definiciones dadas en la 26 Conferencia General de Pesas y Medidas es 8,31446261815324 J/(K mol), con esas quince cifras y todos los ceros que se quieran añadir a la derecha, ya que se trata de un valor exancto. Evidentemente nadie puede hacer mediciones experimentales tan finas que necesite tantas cifras de R para los cálculos subsiquientes, pero ahí están de acuerdo con las nuevas definiciones. --Juanessunombre (discusión) 10:43 7 abr 2022 (UTC)