Constante de Faraday
La constante de Faraday () es utilizada en física y química, y se define como la cantidad de carga eléctrica en un mol de electrones.
Etimología editar
La constante de Faraday fue nombrada así en honor del científico británico Michael Faraday.
Descripción editar
Es utilizada en los sistemas electroquímicos para calcular la masa de los elementos que se formarán en un electrodo.
Está representada por el símbolo F y se define formalmente como la carga elemental molar. Se puede calcular como:[1]
Donde:
| Símbolo | Nombre | Valor | Unidad |
|---|---|---|---|
| Constante de Faraday | 96485.33212[1] | C / mol | |
| Carga eléctrica elemental | 1.602176634×10-19 [2] | C | |
| Constante de Avogadro | 6.02214076×1023 [3] | mol-1 |
A partir de la redefinición de las unidades del SI del año 2019, la carga eléctrica elemental y la constante de Avogadro fueron definidos como valores exactos, por lo cual la constante de Faraday es también un valor exacto: 96485,3321233100184 C/mol.
Véase también editar
Referencias editar
- ↑ a b CODATA (2018): Faraday constant, NIST.
- ↑ CODATA (2018): elementary charge, NIST.
- ↑ CODATA (2018): Avogadro constant, NIST.
Datos: Q192819
