Cloruro de praseodimio(III)
El cloruro de praseodimio(III) es un compuesto inorgánico de fórmula PrCl3 . Al igual que otros tricloruros de lantánidos, existe tanto en forma anhidra como hidratada. Es un sólido azul verdoso que absorbe rápidamente agua al exponerse al aire húmedo para formar un heptahidrato de color verde claro.
| Cloruro de praseodimio(III) | ||
|---|---|---|
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| Nombre IUPAC | ||
| Tricloruro de Praseodimio | ||
| General | ||
| Fórmula molecular | ||
| Identificadores | ||
| Número CAS | 10361-79-2[1] | |
| ChemSpider | 59695 | |
| PubChem | 66317 | |
| UNII | 1JB99PM4G8 | |
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Cl[Pr](Cl)Cl
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia |
Sólido azul verdoso en estado anhidro. Al hidratarse se torna de color verde claro | |
| Densidad | 4020 kg/m³; 4,02 g/cm³ | |
| Masa molar | 24 724 g/mol | |
| Punto de fusión | 786 °C (1059 K) | |
| Punto de ebullición | 1710 °C (1983 K) | |
| Estructura cristalina |
Hexagonal (Tipo UCl3) hP8 | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 104 g/dL (13 °C) | |
| Solubilidad |
Soluble en Etanol Insoluble en Cloroformo Insoluble en Éter | |
| Peligrosidad | ||
| SGA |
   | |
| NFPA 704 |
0
2
1
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| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Preparación
editarEl cloruro de praseodimio (III) se prepara tratando el praseodimio metálico con cloruro de hidrógeno : [2] [3]
Generalmente se purifica mediante sublimación al vacío. [4]
Las sales hidratadas de cloruro de praseodimio(III) se pueden preparar mediante el tratamiento de praseodimio metálico o carbonato de praseodimio(III) con ácido clorhídrico :
![{\displaystyle {\ce {Pr 2 (CO 3 ) 3 + 6 HCl + 15 H 2 O -> 2 [Pr(H 2 O) 9 ]Cl 3 + 3 CO 2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5f9027ece0bb1924bf95d5926591bb3bb2ae7bb2)
El cloruro de praseodimio heptahidratado es una sustancia higroscópica que no cristaliza en las aguas madre a menos que se deje secar en un desecador. El tricloruro de praseodimio anhidro se puede preparar mediante deshidratación térmica del hidrato a 400 °C en presencia de cloruro de amonio, la llamada ruta del cloruro de amonio . [5] [6] [7] Alternativamente, el hidrato se puede deshidratar usando cloruro de tionilo . [8]
Reacciones
editarEl tricloruro de praseodimio es ácido de Lewis, clasificado como "duro" según el concepto HSAB . El calentamiento rápido del heptahidrato puede causar pequeñas cantidades de hidrólisis . [9]
El tricloruro de praseodimio forma un complejo ácido-base de Lewis estable mediante reacción con cloruro de potasio ; este compuesto muestra interesantes propiedades ópticas y magnéticas . [10]
Se pueden utilizar soluciones acuosas de cloruro de praseodimio para preparar compuestos de praseodimio trivalente insolubles. Por ejemplo, el fosfato de praseodimio(III) y el fluoruro de praseodimio(III) se pueden preparar mediante reacción con fosfato de potasio y fluoruro de sodio, respectivamente:
Cuando se calienta con cloruros de metales alcalinos, forma una serie de materiales ternarios (compuestos que contienen tres elementos diferentes) con las fórmulas , , y donde . [11]
Referencias
editar- ↑ Número CAS
- ↑ J. Cybinska; J. Sokolnicki; J. Legendziewicz; G. Meyer (17 de julio de 2002). «Spectroscopic and magnetic studies of the ternary praseodymium chloride K2PrCl5». Journal of Alloys and Compounds 341: 115-123. doi:10.1016/S0925-8388(02)00089-0.
- ↑ L.F. Druding; J.D. Corbett (1 de junio de 1961). «Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide». J. Am. Chem. Soc. 83 (11): 2462-2467. doi:10.1021/ja01472a010.
- ↑ F.T. Edelmann; P. Poremba (1997). Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry 6. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 978-31-319-3921-0.
- ↑ F.T. Edelmann; P. Poremba (1997). Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry 6. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 978-31-319-3921-0.
- ↑ M.D. Taylor; P.C. Carter (April 1962). «Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides». J. Inorg. Nucl. Chem. 24 (4): 387-391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.
- ↑ J. Kutscher; A. Schneider (September 1971). «Notiz zur Präparation von wasserfreien Lanthaniden-Haloge-niden, Insbesondere von Jodiden». Inorg. Nucl. Chem. Lett. (en alemán) 7 (9): 815-819. doi:10.1016/0020-1650(71)80253-2.
- ↑ J.H. Freeman; M.L. Smith (October 1958). «The preparation of anhydrous inorganic chlorides by dehydration with thionyl chloride». J. Inorg. Nucl. Chem. 7 (3): 224-227. doi:10.1016/0022-1902(58)80073-1.
- ↑ F.T. Edelmann; P. Poremba (1997). Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry 6. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 978-31-319-3921-0.
- ↑ J. Cybinska; J. Sokolnicki; J. Legendziewicz; G. Meyer (17 de julio de 2002). «Spectroscopic and magnetic studies of the ternary praseodymium chloride K2PrCl5». Journal of Alloys and Compounds 341: 115-123. doi:10.1016/S0925-8388(02)00089-0.
- ↑ Gerd Meyer (1990). «Ternary Chlorides and Bromides of the Rare-Earth Elements». Inorganic Syntheses 30: 72-81. doi:10.1002/9780470132616.ch15.
Datos: Q411333
Multimedia: Praseodymium(III) chloride / Q411333
