Bromuro de bario
El bromuro de bario (BaBr₂) es un compuesto químico inorgánico conformado por bario y bromo. Se presenta normalmente como un sólido cristalino blanco, muy soluble en agua, sus átomos son iónicos y normalmente absorbe la humedad del aire debido a su carácter higroscópico, causado por el ión de bario (Ba²⁺) y el de bromo (Br⁻) que atraen a las moléculas del agua que son dipolos, interactúan fácilmente con los iones de bario y de bromo. En la industria se puede usar como color verde en fuegos artificiales y para la detección de rayos X o radiografías sirve para mejorar la calidad de la imagen obtenida.
| Bromuro de Bario | ||
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 Modelo 3D del Bromuro de Bario. | ||
 Cristales de Bromuro de Bario. El bario se muestra como el color verde, el bromo se muestra como marrón, | ||
| Nombre IUPAC | ||
| Bromuro de Bario, | ||
| General | ||
| Otros nombres | Bromuro de bario anhidro, Bario dibromuro y Bromuro bárico. | |
| Fórmula molecular | BaBr₂ | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 10553-31-38.[1] | |
| ChemSpider | 59728 | |
| PubChem | 139046012, 66350 5462743, 139046012, 66350 | |
| UNII | TI8NM689HW | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 297.14. g/mol | |
| Estructura cristalina | sistema cristalino ortorrómbico | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Propiedades químicas
editarEl bromuro de bario es una sal iónica, como por ejemplo: el cloruro de sodio también llamado sal de mesa (NaCl), el sulfato de magnesio (MgSO4), o el Dicromato de Potasio (K2Cr2O7). Es muy inerte con ácidos sin un pH muy bajo (mientras el pH mas bajo, más potente es el ácido). Pero muy reactivo con ácidos potentes como el ácido sulfúrico (H₂SO₄). O el ácido clorhídrico (HCl). La reacción química del Bromuro de bario con el ácido sulfúrico es la siguiente:
Y la reacción con el ácido clorhídrico es la siguiente,(ambos disueltos en agua):
También puede reaccionar con agentes halogenantes fuertes como el diflúor (F₂) para formar fluoruro de bario (F₂Ba) en una reacción similar a esta:
Aunque normalmente el bromuro de bario no reacciona con metales a temperatura ambiente, ya que no es un buen oxidante. Puede reaccionar químicamente con metales reactivos para formar compuestos metálicos y liberar bromuro de bario alrededor del metal
Historia
editarAunque el bromuro de bario no tenga un descubridor específico, fué sintetizado por primera vez como parte de una investigación sobre los compuestos del bario. En el contexto de descubrimiento del bromo.
Cronología del descubrimiento
editar- Bario (Ba): El bario fue descubierto por el químico inglés Humphry Davy en el año 1808, quien separó el metal de sus compuestos, como el carbonato de bario (BaCO₃), mediante un proceso llamado electrólisis.
Retrato de Antoine-Jérôme Balard. El descubridor del Bromo
- Bromuro de bario (BaBr₂): Aunque no hay un descubridor específico del bromuro de bario como compuesto químico, se sabe que su formación fue reconocida poco después del descubrimiento del bromo, ya que el bromuro de bario es simplemente uno de los muchos compuestos iónicos que pueden formarse al combinar bario con bromo.
Seguridad y cuidados
editarEl bromuro de bario, al igual que todos los compuestos con bario, es tóxico y dañino para el cuerpo humano.[2] Es inflamable. Muchas reacciones pueden producir incendio o explosión. Sus síntomas son: tos, dolor de garganta, enrojecimiento en la piel y los ojos, y dolor ocular aunque el bromo no se queda atrás. Puede causar tos. dolor de garganta. jadeo, sibilancia, dificultad respiratoria, enrojecimiento en la piel y ojos, sensación de quemazón, dolor, quemaduras cutáneas graves, lagrimeo, visión borrosa, quemaduras en la piel boca y garganta, sensación de picazón en la garganta y pecho, dolor abdominal y colapso.
Referencias
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Datos: Q414613
Multimedia: Barium bromide / Q414613
