Óxido de magnesio
El óxido de magnesio (MgO), o magnesia,[4] es un compuesto químico mineral sólido higroscópico blanco que se produce en la naturaleza como periclasa y es una fuente de magnesio. Tiene la fórmula empírica de MgO y se compone de un enrejado de iones Mg2+ y los iones O2- unidos por enlace iónico. Forma hidróxido de magnesio en presencia de agua (MgO + H2O → Mg (OH)2), pero puede ser revertida por calentamiento para separar la humedad.
| Óxido de magnesio | ||
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 Óxido de magnesio | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Magnesia Magnesita | |
| Fórmula estructural | MgO | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 1309-48-4[1] | |
| ChEMBL | CHEMBL1200572 | |
| PubChem | 14792 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Polvo blanco | |
| Densidad | 3580 kg/m³; 3,58 g/cm³ | |
| Masa molar | 403 044 g/mol | |
| Punto de fusión | 2852 °C (3125 K) | |
| Punto de ebullición | 3600 °C (3873 K) | |
| Índice de refracción (nD) | 1,7355 | |
| Banda prohibida | 7.8[2] eV | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua |
0.0062 g/L (0 °C) 0.086 g/L (30 °C) | |
| Solubilidad |
ácido amoniaco | |
| Momento dipolar | 6.2 ± 0.6[3] D | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0gas | 58,16 kJ/mol | |
| ΔfH0líquido | -532,61 kJ/mol | |
| ΔfH0sólido | -601,6 kJ/mol | |
| S0gas, 1 bar | 213,27 J·mol–1·K | |
| S0líquido, 1 bar | 48,34 J·mol–1·K–1 | |
| S0sólido | 26,95 J·mol–1·K–1 | |
| Peligrosidad | ||
| Frases R | R36, R37, R38 | |
| Compuestos relacionados | ||
| Óxidos |
Óxido de calcio Óxido de estroncio | |
| Compuestos de magnesio |
Hidróxido de magnesio Nitruro de magnesio | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El óxido de magnesio se conoce históricamente como magnesia alba (literalmente, el mineral blanco de Magnesia - otras fuentes dan magnesia alba, como el MgCO3), para diferenciarlo de la magnesia negra, un mineral negro que contiene lo que hoy se conoce como óxido de manganeso (II).
Obtención y producción
editarEl óxido de magnesio se produce de manera espontánea a partir de magnesio metálico en contacto con el oxígeno del aire, aunque se pasiva rápidamente a temperatura ambiente:[5]
El óxido de magnesio se produce por la calcinación del carbonato de magnesio o del hidróxido de magnesio:[5]
También se obtiene por tratamiento de cloruro de magnesio con cal seguido por el calor:
La calcinación a diferentes temperaturas produce óxido de magnesio con diferente reactividad. Las propiedades del óxido de magnesio obtenido por calcinación son altamente dependientes de la temperatura a la que se lleva a cabo:
- Entre 700 °C y 1000 °C, se obtiene un producto de una amplia variedad de aplicaciones industriales, tales como pigmento para pintura, relleno para papel y otros materiales sintéticos. Se trata de una magnesia en forma reactiva, que a veces se llama magnesia cáustica.
- Entre 1000 °C y 1500 °C, se obtiene un producto químicamente menos reactivo que es muy adecuado para aplicaciones que requieren un lento deterioro: fertilizantes, suplementos alimenticios para el ganado, etc;
- Entre 1500 °C y 2000 °C, la magnesia obtenida se denomina "sinterizada" y es muy estable, incluso a alta temperatura. Encuentra su principal uso como material refractario: ladrillos para hornos, crisoles de revestimiento interno utilizados en la metalurgia, retardante de llama para la industria de la construcción, etc.[6]
Aplicaciones
editarLa aplicación principal es como material refractario. Un material refractario es aquel material que física y químicamente es estable a altas temperaturas. "Con mucho, el mayor consumidor de magnesia en todo el mundo es la industria refractaria, que consume alrededor del 56% de la magnesia en los Estados Unidos en 2004, el 44% restante se utiliza en la agricultura, química, construcción, medio ambiente y otras aplicaciones industriales."[7]
Biomedicina
editarEntre las nanopartículas de óxido metálico, el magnesio Las nanopartículas de óxido (NP de MgO) tienen distintas propiedades fisicoquímicas y biológicas, incluidas biocompatibilidad, biodegradabilidad, alta bioactividad, importantes propiedades antibacterianas y buena Propiedades mecánicas, que lo convierten en una buena opción como refuerzo en composites.[8]
Cemento
editarEl MgO es uno de los parámetros de calidad en la fabricación del cemento Portland en plantas de proceso seco. Si se agrega demasiado MgO, el cemento puede llegar a ser expansivo. La composición química de los cementos se da siempre en forma de óxidos.[9]
Agricultura
editarEl contenido de magnesio de un fertilizante se da en forma de MgO.[10] Para pasar de Mg a MgO solo hay que multiplicar la concentración de Mg por el factor de conversión 1,658.
Desecante
editarEl MgO es un desecante relativamente pobre, pero debido a que neutraliza a los ácidos de óxido de azufre que se generan en el proceso Kraft, es utilizado en muchas bibliotecas para preservar libros.[11]
Medicina
editarEn medicina, el óxido de magnesio en suspensión acuosa (leche de magnesia) se utiliza para el alivio de la acidez como un antiácido, y como un laxante a corto plazo. También se utiliza para mejorar los síntomas de la indigestión. Los efectos secundarios del óxido de magnesio pueden incluir náuseas y calambres.[12] En cantidades suficientes para obtener un efecto laxante, los efectos secundarios del uso a largo plazo incluyen enterolitos que resultan en obstrucción intestinal.
Referencias
editar- ↑ Número CAS
- ↑ Taurian, O.E.; Springborg, M.; Christensen, N.E. (1985). «Self-consistent electronic structures of MgO and SrO». Solid State Communications 55 (4): 351-5. Bibcode:1985SSCom..55..351T. doi:10.1016/0038-1098(85)90622-2. Archivado desde el original el 3 de marzo de 2016. Consultado el 13 de febrero de 2015.
- ↑ David R. Lide (2008). Handbook of chemistry and physics (en inglés) (89 edición). CRC. pp. 9-50. ISBN 978-1420066791.
- ↑ Real Academia Española. «magnesia». Diccionario de la lengua española (23.ª edición). magnesia: 1. f. Óxido de magnesio, cuyas sales se hallan disueltas en algunos manantiales, entran en la composición de varias rocas y se usan en medicina como purgantes.
- ↑ a b Housecroft, Catherine E.; Sharpe, Alan G. Química inorgánica. Pearson. pp. 279-290. ISBN 978-84-205-4847-0.
- ↑ R C Ropp Elsevier. Encyclopedia of the alkaline earth compounds. Elsevier. p. 109. ISBN 9780444595508.
- ↑ Mark A. Shand (2006). The chemistry and technology of magnesia. John Wiley and Sons. ISBN 978-0-471-65603-6. Consultado el 10 de septiembre de 2011.
- ↑ Saberi, A.; Baltatu, M.S.; Vizureanu, P. Recent Advances in Magnesium–Magnesium Oxide Nanoparticle Composites for Biomedical Applications. Bioengineering 2024, 11, 508. https://doi.org/10.3390/bioengineering11050508 PMCID: PMC11117911
- ↑ Taylor, HFW (2004). Cement chemistry (2nd edición). Thomas Telford Publishing. pp. 1-8. ISBN 0 7277 2592 0.
- ↑ «REGLAMENTO (UE) No 463/2013». 17 de mayo de 2013.
- ↑ Ferro (6 de enero de 2012). FYI: Wh. Popular Science. Consultado el 19 de enero de 2012.
- ↑ Tatekawa Y, Nakatani K, Ishii H et al. (1996). «Small bowel obstruction caused by a medication bezoar: report of a case». Surgery today 26 (1): 68-70. PMID 8680127. doi:10.1007/BF00311997.
Datos: Q214769
Multimedia: Magnesium oxide / Q214769
