Óxido de litio
compuesto químico
El óxido de litio (Li2O) es un compuesto químico inorgánico que se forma junto con pequeñas cantidades de peróxido de litio cuando el metal litio se quema en presencia de aire y se combina con oxígeno, de acuerdo a la siguiente reacción:[2]
| Óxido de litio | ||
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| General | ||
| Fórmula molecular | Li2O | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 12057-24-8[1] | |
| Número RTECS | OJ6360000 | |
| ChemSpider | 145811 | |
| PubChem | 166630 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Sólido blanco | |
| Masa molar | 58,89 g/mol | |
| Punto de fusión | 1438 °C (1711 K) | |
| Punto de ebullición | 2600 °C (2873 K) | |
| Riesgos | ||
| Riesgos principales | Corrosivo. Reacciona violentamente con agua. | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
4Li + O2 → 2Li2O.
También puede ser producido por la descomposición térmica del peróxido de litio, Li2O2, a 450 °C:[3]
2Li2O2 → 2Li2O + O2
Estructura
editarSe trata de una sustancia que en estado sólido adopta una estructura de fluoruro similar al CaF2 (fluoruro de calcio).[2]
Usos
editarEl óxido de litio se utiliza como fundente en esmaltes cerámicos. Asimismo, reacciona con el agua y el vapor para formar hidróxido de litio.
Véase también
editarReferencias
editar- ↑ Número CAS
- ↑ a b «Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums». Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie. 1934.
- ↑ Greenwood, Norman N. Chemistry of the Elements. Pergamon Press. pp. 97–99. ISBN 0-08-022057-6.
Enlaces externos
editar- Esta obra contiene una traducción parcial derivada de «Lithium oxide» de Wikipedia en inglés, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
Datos: Q385662
Multimedia: Lithium oxide / Q385662
