Óxido de cromo(II)

Óxido de cromo(II)
Nombre IUPAC
	Monoxido de cromo
General
Fórmula molecular	CrO
Identificadores
Número CAS	12018-00-7
ChemSpider	2300900
	SMILES O=[Cr]
	InChI InChI=InChI=1S/Cr.O; Key: XVOFZWCCFLVFRR-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	negro
Masa molar	67 996 g/mol
Punto de ebullición	573,15 K (300 °C)
Estructura cristalina	isométrico, cF8
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
	[editar datos en Wikidata]

El Óxido de cromo(II) (CrO) u óxido hipocromoso^[2] es un compuesto inorgánico de cromo y oxígeno.^[3] Los hipofosfitos pueden reducir el óxido de cromo(III) a óxido de cromo(II):

H₃PO₂ + 2 Cr₂O₃ → 4 CrO + H₃PO₄

Rápidamente es oxidizada por la atmósfera.

Obtención

Se obtiene por oxidación de la amalgama cromo CrHg₃ CrHg con ácido nítrico, o oxígeno.

2CrHg₃ + O₂ = 2CrO + 6Hg

2CrHg + O₂ = 2CrO + 2Hg

O reducción de óxido de cromo(III) :

H₃PO₂ + 2Cr₂O₃ → 4CrO + H₃PO₄

También se puede obtener mediante la descomposición térmica de carbonilo Cr(CO)₆

Propiedades químicas

A 100 °C se transforma en Cr₂O₃ :

4CrO + O₂ = 2Cr₂O₃

Con hidrógeno se reduce a cromo metálico a 1000 °C:

CrO + H₂ = Cr + H₂O

También puede reducir con carbono:

CrO + C = Cr + CO

Se disuelve en ácido clorhídrico con desprendimiento de hidrógeno y cloruro de cromo(III) . No es soluble ni en ácido nítrico ni en sulfúrico diluido.

Referencias

↑ Número CAS
↑ Daintith, John (2005). The Facts on File dictionary of chemistry (en inglés). Nueva York, NY: Infobase Publishing. pp. 310. ISBN 978-08-1605-649-1.
↑ Satish. Anand, Raj. Kumar (1989), Dictionary of Inorganic Chemistry, Anmol Publications, ISBN 9788170412366 .

Enlaces externos

Datos: Q414303

[1] Número CAS

[2] Daintith, John (2005). The Facts on File dictionary of chemistry (en inglés). Nueva York, NY: Infobase Publishing. pp. 310. ISBN 978-08-1605-649-1.

[3] Satish. Anand, Raj. Kumar (1989), Dictionary of Inorganic Chemistry, Anmol Publications, ISBN 9788170412366 .

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